Leyes de las reacciones químicas (leyes ponderales)

Reacción química : Proceso por el cual 1 o varias sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otra u otras finales (productos), diferentes de las iniciales.

• LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O DE LAVOISIER.

En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Por ejemplo: 20g de oxígeno reacciona con 60g de níquel para dar 80g de NiO (20+60=80)

• LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE PROUST.

La proporción entre las masas de los reactivos es siempre constante.
Por ejemplo: Siempre que se obtiene agua, por cada gramo de H, han reaccionado exactamente 8g de O. Si tenemos 80g de O, necesitamos 10 de H, y si son 16 pues necesitamos 2 de H.

• LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O DE DALTON.

Cuando los reactivos dan lugar a mas de un compuesto, la masa de uno de ellos con una misma masa del otro están en una relación de números enteros sencillos (2, 6, 3/2...)

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