miércoles, 29 de octubre de 2014

ACTIVIDADES QUÍMICA 1ºBACHILLERATO







martes, 28 de octubre de 2014

martes, 14 de octubre de 2014

Principio de Avogadro y MOL.

Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.


Para justificar estas relaciones volumétricas sencillas en las relaciones entre gases, Avogadro propuso :


Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.






Masa atómica relativa : Masa media de un átomo de un elemento expresada en uma (unidad de masa atómica).


Masa molecular relativa : Suma de las masas atómicas de los átomos que forman un compuesto. SI el compuesto tiene 2 átomos de un mismo elemento, su masa atómica debe multiplicarse por las veces en que se encuentre.


MOL : Cantidad de sustancia. NA= 6,022 x 10^23


1 mol de moléculas = 6,022 x 10^23 moléculas
1 mol de átomos = 6,022 x 10^23 átomos
1 mol de electrones = 6,022 x 10^23 electrones
1 mol de lápices = 6,022 x 10^23 lápices


La masa en gramos de un mol de átomos es numéricamente igual a su masa atómica.


viernes, 10 de octubre de 2014

Leyes de las reacciones químicas (leyes ponderales)

Reacción química : Proceso por el cual 1 o varias sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otra u otras finales (productos), diferentes de las iniciales.


  • LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O DE LAVOISIER.
En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Por ejemplo: 20g de oxígeno reacciona con 60g de níquel para dar 80g de NiO (20+60=80)


  • LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE PROUST.
La proporción entre las masas de los reactivos es siempre constante.
Por ejemplo: Siempre que se obtiene agua, por cada gramo de H, han reaccionado exactamente 8g de O. Si tenemos 80g de O, necesitamos 10 de H, y si son 16 pues necesitamos 2 de H.


  • LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O DE DALTON.
Cuando los reactivos dan lugar a mas de un compuesto, la masa de uno de ellos con una misma masa del otro están en una relación de números enteros sencillos (2, 6, 3/2...)





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